( 4104 ) 
entre la solution centi-normale et la solution milli- 
normale est de 
1948a 
100 
200a 
100 
■= 17.48a 
et que la différence existant entre la solution déci- 
normale et la solution centi-normale est de 
18480a 1948a 
100 
100 
- — 165.32a. 
En opérant les mêmes calculs avec les valeurs de a 
trouvées pour d’autres électrolytes, nous arrivons à des 
résultats analogues à ceux obtenus avec l’acide chlor¬ 
hydrique. La différence entre le nombre des ions libres 
des solutions déci-normales et des solutions centi-nor- 
males d’électrolytes est évidemment plus grande qu’entre 
les solutions centi- et milli-normales. 
Les grandes différences que l’on remarque dans l’état 
des germinations après l’action des solutions déci-nor¬ 
males et centi-normales peuvent être interprétées par la 
différence entre les nombres des ions libres. Comme 
nous devons écarter, d’autre part, l’intervention de 
pressions osmotiques, ces différences trouveront une 
explication en admettant une dissociation d’électrolyte 
dans le solvant, s’effectuant ainsi que l’indique la 
physico-chimie. 
En employant l’expression dissociation électrolytique, 
je n’ai pas voulu envisager la constitution des solutions 
dans le sens qu’indiquent certains physiciens. Je me suis 
simplement servi d’une expression courante. Tous les 
phénomènes observés s’expliquent par la théorie de 
P. De Heen (1). Nous avons affaire ici à des solutions 
(1) P. De Iïeen, La matière. Sa naissance, sa vie, sa fin. (Mémoires 
de la Société royale des sciences de Liège, 3 e série, t. VI, 1905.) 
