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drique dans une solution d’émétique ou d’un sel d’anti¬ 
moine, on obtient un précipité rouge-orangé de trisul- 
fure d’antimoine. Ce dernier fonce en couleur et finit par 
passer au gris-noir, à la longue et à froid, au contact des 
acides chlorhydrique ou sulfurique dilués. Le change¬ 
ment a lieu rapidement quand on porte le liquide à 
l’ébullition, surtout quand l’acide se trouve dans des 
proportions moléculaires définies (Ditte) (1). 
En outre, la transformation a lieu aussi quand on chauffe 
le sulfure à 200"; alors il présente l’aspect gris métal¬ 
lique de la stibine. Cette transformation n’est pas réver¬ 
sible et s’accomplit dans un temps d’autant plus court 
que la température est plus élevée. 
Ce trisulfure rouge précipité a fait l’objet de plusieurs 
études de la part de différents auteurs. On a examiné 
surtout son espèce chimique et l’influence exercée sur 
lui par la chaleur 
11 a été regardé comme un hydrate, car il retient tou¬ 
jours de l’eau, même quand il a été séché dans le vide 
sec et à 100°. D’après Ditte ( op . cif.), la teneur en eau 
correspondrait sensiblement à la formule Sb 2 S 3 .2H 2 0. 
Rose (2) et Dexter (3) tiennent cette teneur pour trop 
grande. 
Pour Fresenius (4), l’eau serait contenue dans la pro¬ 
portion de 1 2 3 4 / 2 à 7 3 °/« et ne s’en irait qu’à lo0°-200 ° lors 
(1) Ditte, Comptes rendus . Paris, 1886, pp. 102-212. 
(2) Rose, Annalen der Phxjsik und Chemie von Poggendorff. Leip¬ 
zig, 1853, pp. 89-137. 
(3) Dexter, The American Journal of Pharmacie. Philadelphia (2), 
pp. 45-78. 
(4) Fresenius, Analyse quantitative , 6 e édition, pp. 2-812. 
