( 1174 ) 
ment hydraté, il retient son eau avec une énergie telle 
que P2O5 ne peut l’enlever. 
Je vais essayer d’expliquer, par les réactions secon¬ 
daires qui accompagnent la transformation, comment 
les auteurs cités ont pu attribuer la perte de poids 
constatée alors au départ d’eau sous l’action de la 
chaleur. 
Quand Je trisulfure d’antimoine est finement pulvérisé, 
il absorbe de l’oxygène déjà à la température ordinaire 
d’après Büchner (1). A chaud, l’absorption est beaucoup 
plus grande. J’ai essayé de déterminer la capacité 
d’absorption de l’oxygène en fonction de la température, 
mais les résultats de mes expériences n’ont pas toujours 
été concordants. Cet insuccès tient surtout à la difficulté 
de réaliser les mêmes conditions de ventilation dans une 
étuve. Je ne puis donc guère décrire le phénomène gra¬ 
phiquement. Qu’il suffise de citer, à titre de renseigne¬ 
ment, que 5 grammes de Sb 2 S 3 rouge maintenus suc¬ 
cessivement pendant une heure à des températures 
constantes de plus en plus élevées, ont accusé : 
Une augmentation en poids de 0.10 °/ 0 entre 100° et 155° 
- - 0.15 - 155® et 175° 
Une diminution en poids de 0 80 — 175° et 200° 
— — 0.65 — 200° et transformé. 
L’atmosphère de l’étuve a une odeur sulfureuse, même 
quand la balance accuse une augmentation de poids. 
Lors de la transformation, on sent aussi une forte odeur 
(1) Buchner, Repertorium fur Pharmacie. Nürenberg, 1822, 
pp. 13-202. 
