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empyreumatique, due aux composés volatils de l’anti¬ 
moine, comme on le verra plus loin. 
Le mécanisme des réactions qui se passent peut être 
le suivant : d’abord il y aurait fixation d’oxygène, avec 
formation d’oxysulfures ; une petite partie seulement 
de soufre se dégagerait à l’état de SO 2 , suivant la 
réaction 
2Sb 2 S 3 50 2 = 2Sb 2 S 2 0 -h 2S0 2 ; 
vers 175°, tout l’oxygène fixé formerait S0 2 et Sb 2 So,0, 
lequel peut être considéré comme équivalents un mélange 
de sulfure et d’oxysulfure, selon 
5Sb 2 S 2 0 = Sb 2 0 5 -+- 2Sb 2 S 3 . 
Sb 2 0 3 peut se volatiliser ou absorber de l’oxygène pour 
donner Sb 2 0 4 ; ces deux corps peuvent réagir à leur tour 
avec Sb 2 S 3 selon les équations 
5SbA -+- 2Sb 2 S 3 = lOSb -+- üS0 2 
4Sb 2 0 3 -f- 2Sb 2 S 3 == 12Sb 6SO,. 
Dans le cas où la transformation s’opère dans une 
atmosphère de CO 2 , comme Rose et Fresenius ( op. cit.) 
l’ont fait, Cooke (op. cit.) donne une explication très 
plausible de la perte de poids. D’après lui, le sulfure 
retiendrait toujours de petites quantités d’oxychlorure 
d’antimoine et d’acide tartrique, même après des lavages 
répétés. Cet oxychlorure donnerait successivement sous 
l’action de la chaleur : 
SSbOCl = Sb 4 0 5 CI 2 -+• SbCI 3 
5SbACl 2 = 5Sb 2 0 3 -nSSbCL. 
SbCl 3 est volatil à cette température, Sb 2 0 3 peut se 
