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volatiliser en partie, ou réagir avec Sb 2 S 5 d’après 
l’équation écrite plus haut. 
Quoi qu’il en soit, j’ai constaté que si l’on opère la 
transformation à l’air ou dans une atmosphère inerte, il 
se produit toujours une mise en liberté d’antimoine. 
Cet antimoine reste sous forme de petits flocons noirs 
lorsqu’on dissout le trisulfure dans l’acide chlorhydrique. 
Pour le caractériser, il suffit de traiter le résidu de la 
dissolution chlorhydrique par HN0 5 concentré; celui-ci 
fait passer l’antimoine à l’état d’acide antimonique 
blanc, se dissolvant entièrement par addition d’acide tar- 
trique à chaud. Cooke ( op . cit.) avait considéré ce résidu 
comme du carbone provenant de la décomposition de 
l’acide tartrique retenu par le sulfure. 
Les expériences que je viens de citer prouvent, au 
contraire, que le résidu en question est constitué par de 
l’antimoine; mais elles ne prouvent pas que celui-ci ne 
soit pas accompagné de carbone. Afin de vérifier ce point, 
j’ai chauffé du trisulfure dans le vide jusqu’à 250° pour 
décomposer l’acide tartrique si celui-ci était présent. 
J’ai dissous alors le produit dans l’acide chlorhydrique 
comparativement avec une autre partie qui avait été 
chauffée à l’air. La partie chauffée dans le vide a laissé 
un résidu presque inappréciable, conformément à ce qui 
devait être si l’origine de l’antimoine se trouve vraiment 
dans la réaction des oxydes. Ce fait démontre donc que 
l’hypothèse de la présence de charbon n’est pas probable 
et, par conséquent, que le trisulfure d’antimoine ne 
retient pas d’acide tartrique, comme on l’a cru. 
En résumé, le trisulfure rouge, en tant qu’espèce 
chimique, répond à la formule Sb 2 S 3 , tout comme la 
variété grise et la stibine. La perte de poids qu’il éprouve, 
