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cristallisé avec de l’eau; puis il est jaune, vert ou bleu 
dans ses solutions suivant que celles-ci sont plus ou 
moins concentrées ou bien qu’elles ont été rendues 
acides, notamment par addition d'acide chlorhydrique. 
Le défaut d’absolu de ces colorations a attiré l’attention 
de plus d’un chimiste, et l’on a admis, il y a déjà long¬ 
temps, que chaque changement de couleur d’un même 
sel était un symptôme d’une modification de composition. 
On regarde le chlorure de cuivre,pour continuer le même 
exemple, comme formant, au sein de l’eau, des hydrates 
multiples ayant chacun une couleur propre. Cette ma¬ 
nière de voir manquait de base certaine, parce que l’on 
n’était pas toujours parvenu à s’assurer de l’existence 
réelle de ces hydrates. Ï1 n’est donc pas surprenant que 
cette théorie n’ait pas réussi à prétendre sa place et que 
bientôt elle ait vu une autre explication lui disputer le ter¬ 
rain. 
Frappés de ce que, dans beaucoup de cas, les solutions 
très diluées de sels colorés provenant d’une même hase 
ou d’un même acide atteignent la même nuance à la suite 
d’une dilution suffisante, les partisans de la théorie 
moderne de Yionisation ont cru pouvoir attribuer la 
cause des phénomènes de coloration aux ions libérés 
dans les solutions. D’après eux, la couleur de la solution 
d’un sel serait la couleur des ions et, comme l’ionisation 
est d’autant plus complète que la dilution est plus grande, 
on ne pouvait rien trouver d’étrange à ce que la nuance 
des solutions diluées des sels cuivriques, par exemple, fût 
toujours la même quand ces sels dérivent d’un acide 
incolore par lui-même. En un mot, dans cette nouvelle 
théorie, la couleur des solutions des sels apparaissait 
comme étroitement liée à leur conductibilité électrique. 
Si, à la vérité, cette conception se confirmait dans les 
