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forme des combinaisons qui sont probablement des 
hydrates à 6, 7, 8, 9... molécules d’eau (1). 
Une série d’essais nous permet de dire qu’une solution 
de CuSU 4 5 aq. donne une absorption plus grande qu’une 
lame de CuS0 4 5 aq. provenant d’un cristal et amenée 
par usure à une épaisseur correspondant au titre de la 
solution. 
De même l’absorption ne varie pas selon qu’on exa¬ 
mine un cristal suivant l’un ou l’autre axe optique. 
IV. 
Après le sulfate, le chlorure de cuivre méritait d’être 
examiné avec soin. 
Aucune des théories ne satisfait entièrement au sujet 
des changements de coloration éprouvés par ce sel. 
C’est la théorie de l’hydratation qui est généralement 
admise dans ce cas. Mais avant de la discuter, résumons 
nos connaissances sur ce composé et ses hydrates. 
a) La théorie de Vhydratation admet que le chlorure 
de cuivre peut exister en solution soit à l’état d’hydrate 
bleu, soit à l’état de chlorure anhydre brun, suivant la 
température et la concentration. Si les proportions 
existantes de ces deux corps varient, la couleur varie du 
brun jaunâtre au bleu franc. 
Comme objection immédiate, on se demande comment 
le CuCl 2 anhydre, qui est si avide d’eau (une petite 
(1) Lecocq de Boisbaudran, Comptes rendus, 65 (1885), p. 1249. 
