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quantité d’eau versée sur le CuCl 2 anhydre suffit à 
dégager une telle quantité de chaleur que l’eau passe à 
l’état de vapeur), peut exister en solution. 
Celte objection, qui est parfaitement fondée en plu¬ 
sieurs cas, est considérée ici comme insuffisante, car 
l’HCl, qui est si avide d’eau, peut exister partiellement 
anhydre au sein de ses dissolutions, comme l’a démontré 
Berlhelot (1), et l’on sait que le chlorure de cuivre peut 
être précipité anhydre de ses solutions dans certains cas 
déterminés (fI 2 S0 4 ). 
Mais il y a d’autres objections sérieuses : 
1. Coloration jaune verdâtre produite par HCl sur une 
solution bleue et froide. Si l’on peut obtenir le chlorure 
de cuivre anhydre en le précipitant à chaud de sa solu¬ 
tion par HCl concentré, il n’en est pas de même à 0°. 
En effet, ayant refroidi des solutions saturées à 0°, nous 
avons constaté qu’ün excès de HCl provoquait une préci¬ 
pitation d’un hydrate à 1 molécule d’eau et même de 
l’hydrate normal CuCl 2 2 aq. La théorie de la déshydrata¬ 
tion demande, au contraire, une précipitation de chlorure 
anhydre. 
2. L'acide chlorhydrique de composition HCl -h 6.5 
H 2 0 suffit pour dissoudre CuCI 2 2 aq. avec une coloration 
vert brunâtre. Or, si l’on compare les chaleurs dégagées 
respectivement par la combinaison du CuCl 2 anhydre 
avec de l’eau et par la dilution de HCl déjà uni à 
6.5 molécules d’H 2 0, on trouve les résultats suivants : 
(1) Berthelot, Mécanique chimique, t. II, p. 153. 
