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l’acide chlorhydrique HCl -h 6.5 aq. dégage, par une 
plus grande dilution, seulement 0 cal 9, et même 
l’hydrate HCl 2 aq., en se combinant avec 4.5 molécules 
d’eau pour donner la combinaison HCl 4- 6.5 H 2 0, ne 
dégage que4 cal 9; soit 4 cal l par molécule d’eau. 
Le chlorure de cuivre anhydre, en se recombinant à 
2 molécules d’eau, dégage 19 cal 33, soit 9 caJ 66 par 
molécule d’eau, quantité neuf fois plus grande que la 
combinaison HCl h- 2 aq. Il est difficile, dans ce cas, 
de concevoir un simple phénomène de déshydratation. 
3. Si la théorie de la déshydratation est rigoureuse, 
d’autres déshydratants doivent également avoir pour 
résultats de rendre brun verdâtre les solutions bleues. 
Or, les essais suivants ont été faits : 
Une solution concentrée bleue de CuCI 2 2 aq.est addi¬ 
tionnée d’anhydride phosphorique en assez grande quan¬ 
tité (L); une deuxième partie est additionnée de ZnCl 2 
anhydre (B) et une troisième partie sert de témoin. Après 
refroidissement, la couleur du tube L n’a pas changé 
et celle du tube B a très légèrement viré au vert, 
cependant que, dans la même solution, quelques gouttes 
d’HCl suffisent pour faire changer considérablement la 
couleur. 
b) La théorie de Vionisation explique, avec Arrhe- 
nius, la décomposition des sels en solution. La couleur 
bleue de la solution diluée de CuCl 2 2 aq. est due à la 
coloration bleue de l’ion Cu. Le chlorure anhydre est 
brun-jaune; il n’est pas ionisé. 
Dans la solution concentrée peuvent exister simultané- 
