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ment une partie de sel non dissociée (brun-jaune), une 
partie dissociée (bleu). Le mélange des deux couleurs 
nous donne le vert. 
L’HCl et la chaleur sont les causes qui diminuent le 
nombre d’ions libres et augmentent la partie de sel non 
décomposée. 
Cette explication, purement hypothétique, demande 
la décomposition du CuCl 2 en ses ions, non seulement 
en solution, mais à l’état solide, puisque le CuCI 2 2 aq. 
est vert. 
Je crois qu’il faut plutôt expliquer la coloration des 
solutions de CuCL 2 aq. par la formation de composés 
moléculaires brun-jaune ou brun-rouge , qui sont très pro¬ 
bablement des chlorhydrates de chlorures. 
Voici les raisons qui m’ont amené à penser ainsi : 
1. Lorsque l’HCl cesse de précipiter le chlorure 
anhydre de la solution saturée, la quantité de ce sel 
susceptible de se dissoudre dans un poids d’eau donné 
ne reste pas constante, mais augmente rapidement sous 
l’influence d’une plus grande quantité d’acide. Engel (l) 
a démontré que, d’une manière générale, l’augmentation 
de solubilité d’un chlorure sous l’influence de HCl doit 
être attribuée à la formation d’un chlorhydrate de chlo¬ 
rure le plus souvent. 
Par exemple, la solubilité de Cu 2 Cl 2 et AgCÎ dans 
HCl peut s’expliquer par la formation d’un chlorhydrate 
de chlorure. 
(1) A. Engel, Bull. Soc. chim., 1888, t. IV, p. 93. 
