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à-dire la coloration brun verdâtre, n’est stable en solution 
qu’en présence d’HCl. 
D’autres chlorhydrates, au contraire, subsistent sans 
excès d’acide. Il y a, dans cette différence de stabilité,un 
moyen de montrer la présence de chlorhydrate de chlo¬ 
rure cuivrique dans la solution vert brunâtre en présence 
d’HCl. Engel s’en est servi pour démontrer l’existence du 
CuCl 2 , HCl, 3H * 2 0; on peut ici l’appliquer (1). 
A des solutions nettement vertes et de différentes 
concentrations on ajoute des fragments de ZnCU anhy¬ 
dre; la solution repasse au bleu. 
L’acide était fixe par ZnCI 2 pour former un chlorhydrate 
de chlorure qui, lui, peut exister sans excès d’HCl. 
Ce fait est absolument incompatible avec la théorie 
de la déshydratation, car on ne saurait comprendre 
pourquoi le chlorure déshydraté reprendrait son eau sous 
rinfluence d’un corps au moins aussi avide d’eau que 
lui-même. 
3. Dans le même ordre d’idées, nous avons opéré de 
semblable façon avec HgCl 2 , Sb 2 Cl 5 , SnCl 2 , qui, comme 
l’a démontré Engel (2), forment des chlorhydrates de 
chlorures stables à la température ordinaire; nous avons 
obtenu les mêmes effets : bleuissement d’une façon 
presque complète et au bout d’un temps plus ou moins 
long. 
Comme contre-partie, nous avons refait une série d’ex¬ 
périences avec NaCl, KC1 et BaCl 2 . 
(t) Loc. cit. 
(2) Loc. cit. 
