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Après trois semaines, la couleur n’avait pas diminué; 
ces chlorures ne formant pas de chlorhydrates ne s’étaient 
pas emparés de l’HCl ajouté au chlorure et, de fait, la 
couleur ne pouvait changer. 
4. Dans certains cas, une solution bleue de chlorure 
cuivrique devient verte par l’addition d’une solution 
saturée d'un autre chlorure, par exemple : CaCI 2 et 
MgCl*. 
11 est difficile d’expliquer ce phénomène par la théorie 
de la déshydratation. En effet, la chaleur de dissolution 
du chlorure cuivrique est 19 cal 33 et celle du chlorure 
calcique est de 17 cal 41, Comment le CaCl 2 déjà uni à 
6 molécules d’eau de cristallisation et qui, dans cet état, 
se dissout avec absorption de chaleur (4 cal 34), qui, de 
plus, est en solution dans une nouvelle quantité d’eau, 
comment peut-il déshydrater le chlorure de cuivre en 
solution, alors que le ZnCl 2 anhydre en excès ne le déshy¬ 
drate pas? 
Nous avons pensé que, dans ce cas, la coloration était 
due à un sel double. 
Nous avons réussi, en effet, à isoler un composé de 
cuivre et calcium non encore décrit par les auteurs et 
dont la formule correspond au chlorhydrate de chlorure 
CuCl 2 HC1 2 . 3 Hç>0. 
En mêlant deux solutions saturées de CaCI 2 6 aq. et 
CuCL 2 2 aq., et les abandonnant à la cristallisation dans 
le vide sur H 2 S0 4 , nous avons d’abord obtenu un préci¬ 
pité blanc qui était du CaCl 2 ; la liqueur décantée fournit, 
au bout de quelques jours, un amas d’aiguilles brun ver¬ 
dâtre foncé et déliquescentes. 
Nous avons dosé le Cl par AgN0 5 , le cuivre par H 2 S, 
le calcium par l’oxalate et l’eau par la différence. 
