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Voici deux résultats assez concordants : 
II. 
Théorique. 
Cu . . . 
. . 20.92 o/o 
21.30 o/o 
21.34 o/o 
Cl . . . 
. . 349 
34.84 
35.74 
Ca . . . 
. . 5.95 
6.30 
6.73 
H,0 . . 
. . 38.23 
37 59 
36.25 
Ce qui conduit à la formule 2(CuCI 2 ) 
. CaCI 2 .6H 2 0. 
Le résultat pour H 2 Q est trop fort, ce qui s’explique 
par la nature hygroscopique de ce composé. 
5 . Examinons maintenant la coloration produite 
quand, au lieu d’appliquer HCl, on élève la température. 
Avant tout, nous avons voulu nous rendre compte si 
le changement de coloration produit respectivement par 
la chaleur et par HCl suivait la même marche. 
Dans deux petits ballons de même diamètre et en 
verre bien clair, dont l’un surmonté d’un réfrigérant à 
reflux, on a placé 10 centimètres cubes de solution T de 
CuCl 2 diluée de 40 centimètres cubes aq. 
Le premier était placé sur un bain-marie et l’autre 
sous une burette contenant HCl conc. (D = 1.2). La 
couleur des solutions était parfaitement bleue. 
On a chauffé la première : du bleu, elle est passée au 
vert, et quand la constance de température a été établie, 
on a ajouté dans l’autre ballon, goutte à goutte, de l’HCl 
jusqu’à obtention de la même coloration. 
ïl a fallu ajouter 5 ct 5 HCl pour arriver à la même 
nuance que celle produite par une élévation de 15° à 
95°, soit 0 CC 0609 HCl par degré centigrade. 
Cette observation a été faite pour les solutions à diffé¬ 
rentes concentrations. 
