( 1306 ) 
Ainsi, de même qu’à froid dans une solution de 
CuCl 2 aq. rendue verte par HCl, le ZnCl 2 et l’HgCl 2 
faisaient reparaître la couleur bleue, de même, dans une 
solution verdie, non plus par l’acide mais par la chaleur, 
ces mêmes corps restituent aussi la couleur bleue. 
10 . Il y a également à examiner le cas où la solu¬ 
tion bleue de CuCl 2 verdit sous l’action des alcools : les 
deux théories donnent une explication assez plausible. 
a) Si à une solution bleue de CuCl 2 on ajoute l’alcool 
C^CsOH, la solution verdit parce qu’il se forme des 
mélanges d’eau et d’alcool de plus en plus riches en 
alcool, et le chlorure se déshydrate. 
b) La deuxième théorie dit que l’alcool étant un corps 
non ionisant, on a affaire à une dissolution physique, 
c’est-à-dire que chaque molécule d’alcool s’empare d’une 
molécule de CuCI 2 qui, n’étant pas dissocié, garde sa 
couleur primitive. 
Cependant, si l’on dilue d’alcool absolu une solution 
brune de chlorure anhydre dans l’alcool absolu (relative¬ 
ment absolu : 96° ou 97°), elle ne reste pas brune, mais 
passe par toutes les teintes jusqu’au vert légèrement 
bleuâtre. 
Il y aurait donc un autre phénomène. 
Ce phénomène est probablement la formation de com¬ 
posés de CuCl 2 et d’alcool. 
Pour C 2 H 4 0 on connaît une semblable combinaison : 
Etard (I) l’a obtenue sous forme d’un précipité vert 
foncé cristallin, en évaporant à 30° une solution de chlo- 
(1) Comptes rendus , pp. 114-114 (1892). 
