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rure anhydre dans l’alcool méthylique. Il lui assigne la 
formule 
CuC1 2 2CH 4 0, 
analogue à l’hydrate CuCl 2 2H 2 0. 
Je suis arrivé à deux combinaisons semblables pour 
C 2 H 5 .OH et C 4 H 9 OH. 
Le premier est obtenu en dissolvant CuCI 2 anhydre 
dans de l’alcool éthylique aussi anhydre que possible. 
Évaporé dans le vide sec, il y a formation de cristaux 
vert-jaune; rapidement essorés sur de la porcelaine 
dégourdie, ils sont soumis à l'analyse. 
Le chlore est dosé par AgJN0 3 , le cuivre par KOH, 
l'alcool par combustion. 
J’avais craint une volatilisation de CuCl 2 dans le tube 
à combustion, mais, probablement par suite de la réac¬ 
tion 
PbCr0 4 -+- CuCl 2 = CuCr0 4 h- PbCl 2 , 
il ne s’est rien passé. 
Je m’en suis assuré en lavant après pesée les appareils 
tarés avec de l’eau pure et faisant les essais propres à 
déceler le Cu. 
Ce corps diffère du CuCl 2 2 aq. en ce qu’il n’est pas 
immédiatement hygroscopique; une certaine quantité, 
abandonnée pendant une dizaine de jours sur un verre 
de montre, a conservé son état de sécheresse. 
Au bout de ce temps, l’eau remplace l’alcool, il y a un 
léger changement de couleur et le corps redevient 
hygroscopique. 
