P. Bruylanls. — Contribution à l'étude de la réaction 
Le produit essoré se dissout aisément dans l’eau, d’où l’ammo¬ 
niaque le précipite en éliminant en même temps Texcès de 
brome. Recristallisé dans l’alcool, dans lequel il est peu soluble, 
il se présente sous forme de longues aiguilles incolores fus. 
à ^12®. Kerp indique comme point de fusion 285'. D’autre part, 
un dosage de brome par la méthode à la chaux montre bien que 
ce produit n’est pas le dibromo- ^ lutidostyrile ; il renferme 
88.9 7o de brome, tandis que le dibromo - tjj lutidostyrile en ren¬ 
ferme 56.9 7o- 
L’analyse du produit E distillé m’a d’ailleurs fourni des résul¬ 
tats qui ne correspondent pas à la formule du lutidostyrile. 
Voici les résultats analytiques : 
Dosage d’azote (Dumas). 
Substance. 
Volume. 
NVc. 
0grl200 
30,2 à 24o H -= 757,5 
28.29. 
Combustion. 
Substance. 
CO,. H,!). G 
H%. 
OgrSOOO 
0,4756 0,1055 64.86 
5.86. 
Ces résultats correspondent à la formule CgRgN.^. von Meyer 
a obtenu ce produit aux dépens du diacétonitrile; il se forme 
dans toutes les conditions favorabes à l’élimination d’ammo¬ 
niaque, pourvu que l’on opère en l’absence d’eau. 
De nouveau ce produit existe sous deux variétés : l’une, obte¬ 
nue le plus souvent, fond à 222°-228''; l’autre à 157". C’est donc 
bien ce produit que j’ai obtenu; il provient de la condensation 
de deux molécules de diacétonitrile avec élimination d’une 
molécule d’ammoniaque et possède une constitution analogue à 
la diméthyl-oxy-cyanopyridine. (]’est la 2.4 diméthyl- 6 amino- 
8 cyanopyridine. 
J’ai soigneusement recherché si dans cette réaction on n’ob¬ 
tient pas le produit normal de synthèse, dans ce cas l’acétone 
méthyl-étbylique. 
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