A, de Hemptinne, — Sur quelques propriétés 
fermé, et l’on a constaté 
les ascensions 
suivantes dues 
réoxydation ; 
j 
[ Après 
4 heures. . . . 
^ ZmniQ 
Robinet de B ] 
1 jour . . . . 
. . 8,0 
fermé - 
j - 
7 jours . . . . 
. . 60,0 
' Après 
9 jours . . . . 
. . 90,0 
Ouverture B < 
; 
11 — . . . . 
18 - . . . . 
f — 
^ — 
24 - . . . . 
. . 160,0 
L’hydrogène réduit donc à la température ordinaire le 
bioxyde de manganèse en un produit qui se réoxyde lentement 
dans l’air. 
Des circonstances accidentelles, causes de résultats anormaux 
observés lors de l’étude de la réduction des sulfures métalliques 
par l’hydrogène sous l’action de l’effluve électrique, m’ont 
encore amené à constater que le bioxyde de manganèse, en 
présence d’un mélange d’hydrogène et d’hydrogène sulfuré, 
fixe rapidement ce gaz. 
• Ce phénomène est sans doute intimement lié au phénomène 
de réduction. 
Si, dans une burette placée au-dessus d’un bain de mercure, 
et contenant un mélange d’hydrogène sulfuré et d’hydrogène 
dans les proportions de 38 7o ^ 2 , on introduit 
quelques morceaux de bioxyde de manganèse, on constate une 
diminution rapide du volume. 
0'.25cc4 
3'.20,4 
120'.19,2 
Si l’on introduit alors dans la burette un petit morceau de 
potasse caustique, on constate que l’hydrogène sulfuré a pres¬ 
que complètement disparu. 
En vue de pénétrer plus avant dans le mécanisme du phéno¬ 
mène, cette expérience a été répétée dans d’autres conditions : 
Dans un appareil de volume connu, 154 centimètres cubes, 
on renferme 1^‘'0057 de bioxyde de manganèse en morceaux. 
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