du bioxyde de manganèse. 
L’appareil contient en outre de l’anhydride phosphorique. 
Après avoir fait le vide, on y introduit un mélange de 
50 ®/o Hg S + 50 7o • Après quinze heures on constate une 
diminution de pression qui correspond à une disparition de 
gaz de ce qui devrait correspondre à une augmentation 
de poids du bioxyde de manganèse de 0^'0350 ou de 0^^033; 
dans le premier cas c’est que l’hydrogène sulfuré serait fixé 
tel quel sur le bioxyde de manganèse; dans le second cas, il y 
aurait simplement formation de sulfure avec libération d’hydro¬ 
gène. Or, on trouve 0^^034 ; le rapprochement de ces chiffres 
n’est pas sans doute un effet du hasard, mais les phénomènes 
qui se passent sont certainement complexes, car si, comme on 
l’a vu précédemment, il y a formation d’eau avec enlèvement 
d’oxygène, cette réaction tend à réduire le poids, et alors on 
ne devrait pas trouver 0^^034, mais une valeur plus petite. 
Dammer (^) signale que l’hydrogène sulfuré est fixé par le 
bioxyde de manganèse, en partie mécaniquement, en partie 
d’une autre façon quelconque; cet effet est certainement très 
faible comparé à celui que l’on obtient en présence d’hydro¬ 
gène, car si l’on remplit une burette d’un volume déterminé 
d’hydrogène sulfuré sec et que l’on y introduit une petite 
quantité de bioxyde de manganèse, on ne constate pas de 
changement de volume appréciable. 
L’intervention de l’hydrogène joue certainement un rôle 
prépondérant, probablement en formant de l’eau, car nous avons 
pu constater par des expériences directes que le bioxyde de 
manganèse en présence d’hydrogène sulfuré humide fixe ce gaz. 
En tout cas, il se forme en abondance des composés sulfurés du 
manganèse, car il y a un dégagement notable d’hydrogène 
sulfuré lorsqu’on traite, par une solution d’acide sulfurique, le 
bioxyde de manganèse qui s’est trouvé quelque temps en pré¬ 
sence d’un mélange d’hydrogène et d’hydrogène sulfuré. 
P) Anorg. Chem., 111, p. 245. 
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