de résistance élèctfique ’des^êlectrolÿtesi 
' Dans cette méthode, on utilise un* générateur à lampe 
produisant:de$ courants électriques sinusoïdaux de fréquence 
déterminée. Ce générateur agit par induction sur un circuit de 
mesure comprenantjme bobine de self appropriée et un conden¬ 
sateur • variable étalon à air. Ce circuit agit à son tour par 
induction sur un appareil de mesure, qui, dans notre cas, était 
le voltmètre amplificateur d’Abraham. Quand, par la manœuvre 
du condensateur du circuit de mesure, on obtient le maximum* 
de déviation du voltmètre amplificateur, le circuit de mesure et 
le générateur sont en résonance et les constantes du circuit 
sont déterminées par l’équation 
. ' '■ ' ■ i 
LCü)2 = l, 
qui donne 
1 
L == g—^ (colonne 3 du tableau I). 
En ajoutant dans le circuit de mesure la cellule électrolytique 
contenant une solution saline, du chlorure de potassium en 
solution normale, par exemple, on s’aperçoit que pour obtenir 
la résonance il faut diminuer la capacité du circuit de mesure 
(colonnes 1 et 2 du tableau I) ; la self totale de ce circuit nous 
est alors donnée par l’équation 
1 
L' = —— (colonne 4 du tableau I). 
L' — L nous donne la self-induction de la cellule électroly¬ 
tique et de son contenu. De cette valeur il faut déduire la valeur 
de la self propre (L") de la cellule électrolytique et de ses 
connexions. Elle s’obtient par la même méthode en remplaçant 
l’électrolyte par du mercure. 
La self cinétique de l’électrolyte = L' — L — L'' est 
donnée en microhenrys par la colonne 5 du tableau I dans le 
cas d’un volume de solution Kcl normal donnant dans la cellule 
électrolytique une résistance de 20 ohms, et dans la colonne 2 
'■77 ' — 
