A . Navez. — Hecherches microchimiques sur la coumarine. 
III. Réactifs iodés {*). — On sait que la coumarine forme 
avec l’iode iodurée un composé /rCgH^O^KI. Ï 3 H 2 O cristal¬ 
lisant en une forme typique : des cristaux aciculaires droits ou 
tordus et souvent groupés autour d’un point central (** (***) ), si la 
solution du réactif est concentrée, ou bien donnant une solution 
bleu violacé si la concentration est faible. 
La niême chose se produit du reste quand on se sert d’une 
solution de chlorure de zinc iodé. 
Nous avons employé plus particulièrement le chlorure de 
zinc iodé, dont voici la composition : 
Chlorure de zinc 
lodure de potassium. 
Iode . . . . 
Eau distillée . 
20,0 grammes. 
7.5 id. 
1.5 id. 
1,0 JU . 
. 10,0 id. 
Cette formule est assez voisine de celle de Behrens (*'*). Le 
réactif est conservé dans un flacon brun. 
Les coupes préparées par le chlorure de zinc iodé et montées 
dans ce même réactif sont très stables, si l’on procède de la façon 
suivante : 
Les coupes ne sont pas déposées directement dans le réactif, 
mais bien dans une grosse goutte de ce liquide, placée sur une 
lame et exposée à l’air et à la lumière, depuis une heure. (Le 
liquide exposé ainsi passe du brun au jaune pâle et finalement 
devient tout à fait incolore.) La coupe ne présente alors aucune 
coloration, mais, au contraire, une pîasmolyse très rapide de 
toutes les cellules, condition avantageuse à une bonne localisa¬ 
tion. 
L’addition d’une trace de réactif non exposé à l’air et à la 
lumière détermine immédiatement l’apparition de la coloration 
(*) Rappelons que le brome donne les mêmes résultats, mais est d’un usage 
bien moins commode. 
(**) Tünmann, Pflanzenmikrochemie. Berlin, 1913, pp. 213-214. 
(***) Behhens, Tabellen zmn Gebrauch bei mikroskopschcn Arbeiten, 1908, 
4. Aufl., S. 155. 
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