Â. Navez, — Recherches microchimiques sur la coumarine. 
Si telle est la réalité, il doit être possible — ou bien de saturer 
ceL acide libre seul — ou bien, si l’action est plus complète, de 
dédoubler le mélilotate de coumarine et de saturer, par consé¬ 
quent, les deux fonctions acides rendues libres. 
Un certain nombre de réactifs furent essayés, entre autres 
le nitrate d’argent, le sulfate de zinc, le molybdate et le chlorure 
d’ammonium, le sulfate ferreux et le perchlorure de fer, le 
nitrate et l’acétate d’urane, le bichromate de potassium. Chose 
remarquable, ce furent les réactifs des tanins qui donnèrent des 
résultats positifs. 
Microchimiquement, nous avons essayé la série des réactifs 
employés par Goris (*) et tous nous conduisirent à une locali¬ 
sation précise de tanin. 
Il convient de mettre cependant en toute première ligne les 
réactifs de Braemer, de Carpene et le perchlorure de fer en solu¬ 
tion concentrée (**). 
Chose remarquable, la localisation est identique à celle du 
glucoside. On peut se demander alors avec beaucoup de raisons 
si nous n’avpns pas ici ce que Goris a signalé pour l’esculine : 
l’union de ce tanin à de l’acide mélilotique, c’est-à-dire l’exis¬ 
tence d’un acide mélilotannique très aisément dédoublé en ses 
constituants. 
Cette hypothèse nous conduirait à considérer le glucoside 
produisant la coumarine comme un glucoside double formé, 
d’une part, de tanin et d’acide mélilotique et, d’autre part, d’un 
glucoside se dédoublant en d-glucose et en bydrocoumarate de 
(*) Loc, cii. p. 70. 
(**) R. DE Braemer : Tungstate de sodium. 
. . . . 10 grammes. 
Acétate de sodium. . 
.... 20 id. 
Eau distillée . . 
.... 100 id. 
R. DE Cahpene : Oxyde de zinc. . . 
. . . . 40 id. 
Eau distillée . . . 
. . . . 50 centimètres cubes. 
Acide acétique. 
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id. 
Dissoudre à chaud et ajouter ; Ammoniaque 100 cc. ; eau distillée q. s. pour 500 cc. 
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