Physique et Chimie mathématiques. — L’affinité. 
Applications aux gaz parfaits, 
' par Th. DE DONDER. 
Nous définissons d’abord l’affinité au moyen de la chaleur 
non compensée. Nous calculons ensuite l’affinité dépensée par 
un système de Gibbs pendant une transformation irréversible 
donnée. 
Nous appliquons la formule ainsi obtenue à un mélange de 
gaz parfaits, effectuant une transformation chimique irréver¬ 
sible. Nous remplaçons ensuite le degré d’avancement de la 
réaction par le degré de dissociation; grâce à ce changement 
de variable, l’expression de l’affinité prend une forme suscep¬ 
tible d’interprétations chimiques intéressantes. En particulier, 
si le 'système est en équilibre, nous obtenons, avec une com¬ 
plète généralité, l’influence du volume sur la répartition des 
masses, ainsi que l’influence des répartitions des masses 
initiales non en équilibre sur la répartition des masses en 
équilibre. 
1. Affinité. — Le second principe de la thermodynamique 
appliqué aux phénomènes thermiques irréversibles fournit 
l’égalité fondamentale 
dQ- = TdS-dQ, (1) 
où 
(iQ” = la chaleur non compensée relative à la transfor¬ 
mation infinitésimale considérée; 
T = la température thermodynamique du système; 
S = l’entropie du système ; 
dQ = la chaleur reçue par le système. 
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