Th. !)e Donder. 
Uafflnilé. 
4 . Application aux gaz parfaits. — Le mélange de gaz par¬ 
faits ne présente qu’une seule phase; on aura donc cp = 1, et 
l’indice a supérieur devient inutile; nous le supprimons dans 
cette application. La relation (7) peut s’écrire 
du. 
3my 
Vy My . 
Y = 1 ... c. 
(70 
Si le mélange de gaz parfaits est en équilibre, ou s’il effectue 
une transformation (6) réversible, cette relation (7') fournit le 
théorème de Guidberg-Waage, à savoir 
AHMT[!ogK-iogKo]-^<l>(T),' (8) 
où 
K = ... on représente par la pression 'partielle 
due au constituant 1 dans le mélange considéré; 
on sait que p^-{- Pc= P \ 
Ko=la valeur de K dans un état dééquilibre quelconque, 
choisi comme état initial; 
d>(T) = une fonction de T bien connue; il est inutile de la 
retranscrire ici. 
Si le mélange de gaz parfaits nest pas en équilibre et s’il 
effectue la transformation irréversible (6), on obtiendra, en 
partant de (7') et par des calculs identiques à ceux qui con¬ 
duisent à (8), la relation 
//O” 
AHmT [log K - log Ko] = d>(T) - (9) 
OÙ 
= (pff^ ... (pi^c ; on représente par pi la pression 
partielle due au constituant 1 dans le mélange 
non en équilibre effectuant sa transformation irré¬ 
versible; on aura encore ■ pi ••• -{-pi~p^ oup. 
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