Th. De Donder. — Sur le théorème de Nernst. 
1. Chaleurs spécifiques et conséquences. — Considérons un 
mélange de gaz parfaits comprenant c constituants. L’expé¬ 
rience montre qu’on peut développer la chaleur spécifique C^ 
à pression constante de tout constituant y en série de Taylor. 
Il en résulte qu’il en sera de même de la chaleur de réaction à 
pression constante 
( 1 ) 
T 
y = i,...,c 
OÙ Sy est l’entropie par unité de masse du constituant y. 
La signification des autres symboles a été donnée dans la 
Ko te précédente. 
Pour démontrer que r sera aussi développable en série de 
Taylor, on n’a qu’à se reporter à la formule 
r = r. 
0+ r^v,M,C,rfT, 
l 
( 2 ) 
OÙ Tq est une température quelconque et r^ la chaleur de réac¬ 
tion à cette température. 
La chaleur de réaction r^ à volume constant sera aussi déve¬ 
loppable en série de Taylor, puisqu’on a 
= r — vARmT. (3) 
Rappelons que R|^ est la constante moléculaire (ou molaire) 
de tous les gaz parfaits. 
Ecrivons la série de Taylor : 
r = r(0) -j- aji' + -!-••• (4) 
Le théorème de Guldberg-Waage nous apprend que 
K i r r 
(ly. 
( 8 ) 
To 
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