Chimie. — Sur le tri fluor méthylcyclohexane, 
par Fréd. SWARTS, membre de l’Académie. 
En 1920 (* (**) ), j’ai annoncé l’obtention du trilluorméthyl- 
cyclohexane CFlg.CgH^^, par hydrogénation catalytique du 
trifluortoluène, en présence du noir de platine. J’ai donné 
quelques-unes de ses constantes physiques, réservant à plus 
tard l’étude de ses propriétés chimiques. 
Pour compléter les données relatives à des propriétés physi¬ 
ques, j’ajouterai que je dois à l’obligeance de M. J. Timmermans 
la détermination de son point de solidification : celui-ci est de 
. Les deux déterminations ont été faites avec deux 
thermomètres différents. 
La résistance du chaînon CFI 3 à l’hydrolyse dans le trifluor- 
méthylcyclohexane est exceptionnelle : elle est encore plus 
grande que dans le trifluortoluène. Alors que ce dernier, chauffé 
à 180® avec de l’acide bromhydrique fumant, se transforme quan¬ 
titativement en acide benzoïque après 48 heures (’^*), j’ai constaté 
que dans les mêmes conditions l’hydrolyse de Cgll^^.GFlg est 
insignifiante. 
6 grammes de GgH^^.CFlg ont été chauffés pendant 80 heures 
à 180® avec 26 grammes d’une solution d’acide bromhydrique 
de densité 1.783 et l^^Ol de silice amorphe, celle-ci étant 
ajoutée pour fixer l’acide fluorhydrique formé. 
Le tube de verre fut légèrement attaqué. 
A l’ouverture, pas de pression. Le contenu du tube fut agité 
à plusieurs reprises avec de l’éther; la solution éthérée, traitée 
à refus par l’eau pour lui enlever l’acide bromhydrique dissous, 
(*) Bull, de U Acad, royale de Belgique, 1920, p. 399. 
(**) Ibid., 1920, p. 389. 
