F. Swarts. — Sur le trilluorméthylcyclohexane. 
Les analyses faites démontrent néanmoins une pureté 
satisfaisante, mais jé ne saurais écarter l’hypothèse que les 
corps que j’ai isolés et analysés sont constitués par des mélanges 
d’isomères, de fractionnement difficile. 
La bromuration en présence d’un grand excès de brome et à 
température élevée donne lieu à une réaction toute différente : 
il y a soustraction d’hydrogène, avec bromuration conco¬ 
mitante du dérivé aromatique formé, en même temps que le 
chaînon CFI3, fixé dorénavant sur un anneau aromatique, est 
attaqué par HBr en présence du verre et se transforme en car- 
boxyle, ainsi que j’ai eu l’occasion de le signaler déjà à maintes 
reprises. 
J’ai chauffé pendant treize jours à 170^ de trifiuorméthyl- 
cyclohexane avec 64 grammes de brome;- le tube était ouvert 
de temps à autre pour évacuer l’acide bromhydrique formé. 
Après treize jours le brome n’avait pas complètement disparu, 
mais une prolongation de la chauffe ne provoqua plus qu’une 
formation négligeable d’acide bromhydrique. 
Le tube était rempli d’un magma cristallin. J’ai épuisé par le 
chloroforme, qui laissa un résidu formé de fiuosilicates. Après 
avoir enlevé le brome à la solution chloroformique par NaHSOg, 
j’ai agité avec une solution de soude caustique. La solution 
alcaline précipita abondamment par addition de H 2 SO 4 . 
En soumettant le précipité à une série de fractionnements 
par cristallisation, j’en ai extrait deux acides dibrombenzoïques 
fusibles, l’un à 158°, l’autre à 233°. 
Ce dernier est l’acide 3.4; le premier, l’acide 2.5. 
Après agitation avec la soude, il reste dans la solution chlo¬ 
roformique un produit très peu volatil, bouillant vers 310°, 
mais que j’ai obtenu en quantité trop faible pour pouvoir 
l’identifier. 
L’action du brome, à température élevée sur CgH^^.CFlg, est 
donc analogue à celle que MM. Botroux et Tabany ont observée 
sur le méthylcyclohexane, lorsqu’ils opérèrent en présence 
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