F. Swarts. — Sur le trifluorméthylcydohexane. 
obtenir un produit tout à fait pur, et de chauffer au bain 
d’huile. En réunissant le produit de plusieurs opérations et en 
rectifiant très soigneusement j’ai obtenu un échantillon à point 
d’ébullition très constant de sous 30 millimètres et 
distillant sous la pression atmosphérique entre 224” et 225”. 
Le nitrotrifïuorméthylcyclohexane est un liquide visqueux, 
à odeur assez peu prononcée. Sa densité à IG” est de 1.3154. 
Analyse. Os'2254 de substance ont donné 0.1031 HgO et 0.3509 COg 
H C 
Calculé pour CFL.CeHio.NO^ 5.12 «/o 42.62 
Trouvé 5.00 ®/o 42.44 
Nitroéthane secondaire, il se dissout aisément dans les solu¬ 
tions aqueuses alcalines ; son dérivé sodique est très soluble 
dans l’alcool. 
Chauffé en vase clos avec HCl à 5 ”/o à 130”, il ne se décom¬ 
pose que lentement : après 48 heures de chauffe, je n’ai trouvé 
que peu de résine; le produit a légèrement bruni, mais par 
distillation j’ai récupéré la presque totalité du nitroéthane 
inaltéré. 
J’étudierai plus loin l’action de l’acide nitrique. 
Le gaz qui se produit dans l’action de l’acide nitrique 
étendu sur le trifluorméthylcydohexane est essentiellement 
constitué de COg (52 ”/« en volume), associé à de l’oxyde 
azoteux et de l’oxyde azotique (1.7 ”/o en volume); il ne ren¬ 
ferme pas de gaz fluorés, comme je m’en suis assuré en le faisant 
passer à travers un tube de terre fortement chauffé. Il ne se fit 
pas de SiFl^. J’y ai trouvé 0.12 ”/« d’oxyde de carbone. 
La production d’une quantité aussi forte d’anhydride carbo¬ 
nique décelait une oxydation destructive profonde, dont j’ai 
cherché les produits dans la solution aqueuse. Celle-ci fut 
distillée à refus sous pression réduite, au bain-marie ; k la fin de la 
distillation il se fait un dégagement de gaz assez important, avec 
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