F. Swarts. — Sur le trifluormélhylcyclohexane. 
mer qu’il est essentiellement constitué d’acides bibasiques 
fluorés en Cg et C^, ces derniers prédominant. 
Le sel de baryum, insoluble dans l’alcool, fut repris par l’eau 
bouillante, la solution aqueuse évaporée en partie, précipitée 
par H 2 SO 4 , puis agitée à plusieurs reprises avec de l’éther. J’en 
ai extrait ainsi quelques milligrammes d’acide succinique, que 
j’ai identifié (p. d. fus. 182.7°). 
La production de cette petite quantité d’un acide en C 4 n’expli¬ 
quait pas la formation si abondante de COg; d’autre part, 
l’absence de fluoroforme dans les produits gazeux de réaction, 
la corrosion relativement faible du verre indiquaient qu’il devait 
s’être formé un acide fluoré volatil, ayant distillé avec l’eau lors 
de l’évaporation. 
J’ai repris l’opération en distillant la solution aqueuse, à la 
pression atmosphérique d’abord, puis sous pression réduite; 
j’ai assuré la condensation de la vapeur en refroidissant à l’aide 
de glace. 
Le liquide distillé fut neutralisé par BaCOg en excès ; après 
filtration, j’ai évaporé la solution sous pression réduite jusqu’à 
siccité et épuisé à plusieurs reprises le résidu par l’alcool. La 
solution alcoolique séparée du nitrate de baryum fut évaporée 
à sec; elle laissa un résidu, très hygroscopique, que j’ai repris 
par l’alcool absolu, pour séparer encore un peu de nitrate de 
baryum. L’évaporation sous l’exsiccateur fournit finalement un 
produit sec qui fut analysé. 
0«''6551 de substance ont donné 0g"2482 BaS 04 . 
Soit 37.87 7o, teneur correspondant exactement à celle du 
trifluoracétate de baryum (37.79). 
En chauffant le sel de baryum avec H 2 SO 4 concentré, j’obtins 
d’ailleurs l’acide trifluoracétique lui-même, dont je pus préparer 
l’éther et l’amide. 
L’histoire de cet acide sera l’objet d’un mémoire spécial. 
Je donne ci-dessous le rendement d’une opération effectuée 
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