F. Swarts. — Sur l'acide trifluoracétique. 
pas à remplacer un atome d’halogène par le fluor, lorsqu’il est 
déjà contigu à deux atomes de fluor. Aussi avais-je renoncé à 
poursuivre des tentatives dans cette voie. 
L’oxydation du trifluorméthylcyclohexane par l’acide nitrique 
étendu vient de me permettre l’isolement de l’acide trifluoracé- 
tique (*), mais ce procédé de préparation n’était cependant pas 
des plus avantageux, l’obtention d’une quantité un peu impor¬ 
tante de trifluorméthylcyclohexane étant laborieuse. De plus, 
l’obligation d’oxyder en tubes scellés sous des pressions très 
fortes limite les quantités de matière à mettre en œuvre et 
donne lieu à des pertes sérieuses par éclatement. 
La production d’acide trifluoracétique par oxydation du nitro- 
trifluorméthylcyclohexane démontrait la possibilité d’obtenir 
cet acide aux dépens de composés cycliques portant un chaînon 
GFI 3 et suggérait l’idée de tenter la préparation aux dépens de 
da trifluortoluquinone GFlgCgHgOg, que j’espérais obtenir par 
oxydation de la trifluortoluidine; la préparation de cette dernière 
est facile (**). 
J’ai oxydé la trifluortoluidine par la méthode classique, en 
ajoutant peu à peu une solution d’acide chromique à une dissolu¬ 
tion, glacée, de GgH^. NHg. GFI3 dans H2SO4 étendu. 
Au début, la solution se colore en brun marron et il s’y 
fait peu à peu un précipité abondant d’un produit amorphe, 
brun pourpre, n’ayant pas l’aspect du noir d'aniline et que 
l’addition d’acide chromique en quantité suflisante pour fournir 
de la quinone ne fit pas disparaître, même après huit jours de 
contact, à une température variant de 0 a 7^ 
J’ai essayé ensuite l’oxydation à chaud sous réfrigérant 
descendant; j’ai dissous l’aniline dans un excès d’acide sulfu¬ 
rique à 40 7 o» ajoutant ensuite peu à peu une solution con- 
(*) Voir le Mémoire précédent. 
(**) Sur quelques dérivés fluorés du toluol. (Bull, de l’Acad. royale de Belgique, 
1898.) 
