F. Swarts. — Sur Cacide trifluoracétique. 
Un échantillon purifié par cristallisation de l’acide acétique a 
donné à l’analyse les résultats suivants : 
08‘'3490 de substance ont donné 0&*’0870 HgO et 0«'’6727 COg 
Calculé pour Ci 4 H 8 Fl 6 N 2 Trouvé 
G 52.79 52.62 
H 2.54 2.76 
Les résultats analytiques confirment donc que le produit est 
du trijiuorazotoluène C„,Fl3-Cell4N,3,= i\)CeH,.C„Fl3- 
Je l’ai d’ailleurs identifié avec le métatrifluorazotoluène que 
j’ai obtenu par réduction électrolytique du métatrifluortoluène. 
Cet azoïque se présente en cristaux orangés fusibles à et 
distillant sans décomposition à il est très aisément entraî- 
nable par la vapeur d’eau. 
Il est fort soluble dans l’alcool et l’éther, beaucoup moins 
dans l’éther de pétrole. Le meilleur dissolvant pour l’obtenir 
en beaux cristaux est l’acide acétique à 70 7 o> dans lequel il est 
très peu soluble à froid (1,5 7o à 20 7o)> tandis qu’à 65° sa 
solubilité est de 8 7 o* 
La formation d’azoïque par oxydation des anilines primaires 
est connue depuis longtemps, mais, à ma connaissance, elle 
n’avait été observée qu’en milieu alcalin, et je crois que c’est la 
première fois qu’elle est signalée comme résultant de l’action 
de l’acide chromique sur l’aniline. 
Si je n’avais pas isolé la trifluortoluquinone, il résultait 
néanmoins de cette expérience que l’oxydation de la trifluorto- 
luidine fournit Tacide trifluoracétique avec un rendement d’en¬ 
viron 60 °/o et que cette réaction constituait une fort bonne 
méthode de préparation de cet acide. 
J’en ai repris l’étude en variant les conditions expérimentales; 
j’ai obtenu les meilleurs résultats en opérant comme suit : 
Dans un ballon de 10 litres à long col, j’introduis 1 kilo¬ 
gramme de H 2 SO 4 et 1 litre d’eau; j’y dissous 1 mol.-gr. de 
trifluortoluidine. 
546 
