F, Swarts, — Sur l'acide tri fluor acétique. 
La cryoscopie en solution acétique conduit au poids molé¬ 
culaire de 468, en solution à 6 7o; le poids moléculaire 
de CgHgO. CFI 3 . (NHCeHgGFlg)^ serait de 470. 
Cependant il est fort probable que la substance que j’ai 
analysée n’est que, dans un état de pureté insuffisant, l’un des 
constituants du produit complexe qui se forme par oxydation 
de la trilluortoluidine. 
Pour obtenir l’acide trifluoracétique lui-même, j’ai distillé son 
sel de sodium, avec un excès d’acide sulfurique à 100 dans 
un appareil soigneusement protégé contre toute rentrée de 
vapeur d’eau : la condensation se fit dans un ballon-récipient 
plongeant dans de la glace. Pour éviter une surchauffe, j’ai chauffé 
au bain d’huile*. La distillation de l’acide se fit entre 73®5 et 76®. 
Le produit obtenu^ a été rectifié au bain-marie; il bout à 
7-2®4-7-2®5. 
Je l’ai purifié par cristallisation, toute l’opération se faisant 
en vase clos. A cet effet, au vase contenant le produit distillé, 
j’avais soudé, à angle aigu, une série de tubes, permettant la 
décantation des eaux mères sans ouvrir l’appareil, tubes que je 
pouvais sceller pour isoler les différents produits séparés. Le 
produit initial cristallisait à —15®55; par cristallisations et 
séparations des eaux mères, j’ai obtenu un échantillon cristalli¬ 
sant intégralement entre — i5®2o et — 15®28. La pureté de 
l’échantillon ressort également de deux déterminations de densité. 
Les cristaux obtenus furent fondus et recristallisés. Je décantai, 
sous forme d’eaux mères, le dernier tiers du produit. 
La densité des eaux mères à 0® était de 1.53515, celle des 
cristaux fondus de 1.53514. 
Les cristaux sont de belles tables rhombiques. 
L’acide trifluoracétique fume très fortement à l’air et possède 
une odeur irritante; appliqué sur la peau, il produit des 
brûlures cuisantes. Sa dissolution dans l’eau s’accompagne d’un 
dégagement de chaleur très notable. 
Ses solutions aqueuses ont un point d’ébullition initial supé- 
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