F. Swarts. — Sur l'acide tri fluor acétique. 
L’acide trifluoracétique est donc un acide des plus forts, 
comme les acides fluorchlor-, üuordichlor- et fluordibroma- 
cétique. La substitution progressive des trois atomes de chlore 
dans l’acide trichloracétique par le fluor n’a donc pas d'influence 
dépressive, ce' qui permet d’exclure l’hypothèse que l’augmen¬ 
tation de la constante d’ionisation serait due, au moins partielle¬ 
ment, à une exaltation de la fonction acidifiante du chlore ou du 
brome, du fait du voisinage du fluor. 
La constante d’ionisation a une valeur de l’ordre de 0.5 
(K = 100k = /-w^50) et les trois valeurs que j’ai pu calculer sont 
relativement concordantes, malgré la dissociation très élevée de 
cet acide, au moins pour les concentrations n/s à n/ 32 . Pour 
les concentrations plus faibles, tout calcul est impossible. 
Tous les trifluoracétates sont solubles dans l’eau; la plupart 
sont déliquescents. 
Le sel de sodium ne cristallise de sa solution aqueuse que 
lorsque l’évaporation sous exsiccateur est poussée jusqu’à siccité 
à peu près complète; on obtient ainsi des cristaux anhydres se 
présentant en prismes très allongés. Mais, si l’on ajoute de 
l’alcool à une solution aqueuse sirupeuse et qu’on laisse éva¬ 
porer sur de l’acide sulfurique, on obtient de très beaux cristaux 
rhombiques, presque losangiques, transparents, s’effïoresçant 
dans l’exsiccateur et qui renferment une molécule d’eau de 
cristallisation, qu’ils perdent à ilO^ 
Dosage d’eau de cristallisation dans le sel cristallisé de l’alcool 
aqueux : 12.05 7o- 
Calculé pour CFI 3 . GO^Nu . H^O : 11.69 «/o. 
Dosage d’eau dans le sel cristallisé de la solution aqueuse : 
2.42 7 ,. 
Ces dosages ne sauraient atteindre une très grande précision, 
étant données la difficulté de débarrasser complètement les cris¬ 
taux de leurs eaux mères, très sirupeuses, et l’hygroscopicité 
de ces sels. 
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