F, Swarts, 
Sur Vacide trifluoracétique. 
Le poids moléculaire de CFlg.COgAg ést 220.8; le trifluora- 
cétate d’argent est donc essentiellement constitué en solution 
benzénique de molécules doubles, dont la dissociation est peu 
prononcée, même en solution étendue. 
Le cas du dichlorfluoracétate d’argent n’est par conséquent 
pas isolé. Il n’est malbeureusement que très peu de sels métal¬ 
liques normaux qui soient solubles dans le benzène, mais il est 
intéressant de constater que dans les exemples connus, ces sels 
sont bimoléculaires (*). 
Les trifluoracétates sont fort résistants à Faction des bases ; 
chauffés à 100'’ avec une solution de base, ils ne donnent pas 
de fluoroforme et ne se décomposent que dans une proportion 
minime en donnant de l’oxalate. Ils se comportent ainsi de la 
même manière que les difluorchloracétates (**). 
J’ai chauffé au bain-marie, dans un petit ballon presque com¬ 
plètement rempli, 4 grammes de trifluoracéfate de baryum, soit 
0.011 mol.-gramme, avec d’une solution à 25 7o de NaOH 
pure. Une burette à gaz, reliée au ballon par un tube capillaire, 
permettait de recueillir éventuellement le fluoroforme ou l’oxyde 
de carbone qui eussent pu se former. L’opération fut poursuivie 
pendant deux heures ; après refroidissement le volume de gaz 
enfermé dans l’appareil n’avait pas subi de changement. 
Le contenu du ballon fut évaporé au bain-marie dans une 
capsule de platine, le résidu additionné de 1 gramme de CaCl^ 
et traité par l’acide acétique. Après évaporation, j’ai repris par 
l’eau et filtré le précipité sur un filtre taré. Dans une partie 
de liquide, j’ai dosé l’ion oxalique par KMn 04 ; j’ai trouvé 
(*) En 1921, A. Bill (Am. Chem. Society, p. 254) a constaté également que le 
perehlorate d’argent est soluble dans le benzène et y est essentiellement constitué 
de molécules doubles; il semblerait même qu’il puisse exister des molécules 
triples. 
(**) Sur l'acide dichlor fluor acétique. (Bull, de l’Acad. roy. de Belgique, 1906, 
p. 42.) 
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