F. Swarts. — Sur l’acide trifluoracétique. 
trace de décomposition. Le produit condensé se solidifia dans 
le condenseur. 
Il fut rectifié à l’abri de l’humidité à l’aide d’une petite colonne 
Yigreux, en chauffant doucement au bain d’eau. Il passa à la 
distillation entre 39*^5 et 40®5. A une seconde rectification, il 
distilla intégralement entre 39®5 et 40M. 
L’anhydride trifluoracétique se solidifie dans un mélange 
d’éther et de CO^ ; son point de fusion est —65'’ (tempéra¬ 
ture corrigée, établie à l’aide d’un thermomètre de Baudin à 
isopentane). 
Le point d’ébullition relativement élevé de l’anhydride trifluor¬ 
acétique pouvait faire supposer une association moléculaire. J’ai 
déterminé la densité de vapeur à par la méthode d’Hofmann. 
Poids Pression Poids 
de substance. Volume. (corrigée) Densité. moléculaire 
08^1272 131™“! 7.36 SlSg'-S 
Le poids moléculaire théorique étant de 210.1, il n’y a aucune 
association. 
Trifluoracétamide. CFI3 . CONHg. — J’ai obtenu cette amide 
par l’action de l’ammoniaque en solution aqueuse sur le trifluor- 
acétate d’éthyle. Des essais préliminaires ayant démontré que les 
rendements sont fort mauvais lorsque la température s’élève 
fortement et que la solution ammoniacale est étendue, j’ai ajouté 
en une fois à l’éther refroidi à —10®, une fois et demie son poids 
d’une solution d’ammoniaque saturée à 0^ (48 7o) • Le mélange 
des deux liquides détermine la disparition instantanée du 
trifluoracétate d’éthyle. J’ai immédiatement agité avec de l’éther 
et séparé par décantation; la solution éthérée renferme, non 
seulement de l’amide, mais de l’eau et du trifluoracétate d’ammo¬ 
nium. En distillant au bain-marie et en reprenant le résidu par 
une petite quantité d’éther sec, qui dissout abondamment la 
trifluoracétamide, je suis parvenu à extraire et à séparer cette 
dernière. 
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