F. Swarts, — Sur l'acide tri fluor acétique. 
Pour la purifier je l’ai fait recristalliser du chloroforme, dans 
lequel elle est peu soluble à froid. 
Le rendement est médiocre : aux dépens de 16 grammes de 
trifluoracétate d’éthyle, je n’ai obtenu que 6"'’! d’amide (48 °/o); 
le reste passe à l’état de trifluoracétate d’ammonium. 
La trifluoracétamide cristallise en belles paillettes nacrées, 
très solubles dans l’alcool et l’étber, peu solubles dans le chloro¬ 
forme, presque insolubles dans l’étber de pétrole. Elle fond à 
74®8 et bout à I62®5, mais elle est déjà très volatile à la tempé¬ 
rature ordinaire: si l’on abandonne une solution éthérée ou 
chloroformique à la cristallisation sur un verre de montre, on 
ne retrouve plus rien après ^4 heures. Cette grande volatilité 
entraîne des pertes sensibles dans la purification. 
La distillation sèche du trifluoracétate d'ammonium ne fournit 
pas de trifluoracétamide. 
Trifluoracétonitrile CFI3.CN. La trifluoracétamide, chauffée 
avec de l’anhydride phosphorique, fournit le nitrile corres¬ 
pondant. 
J’ai mélangé dans un petit ballon distillatoire de trifluo¬ 
racétamide avec 11 grammes de P2O5. Le ballon fut relié à deux 
condenseurs refroidis, le premier à — 25^*, le second à —8(P. 
J’ai chauffe au bain d’huile. La réaction commence à 140®; j’ai 
maintenu la température entre 140® et 150®. Une partie de 
l’amide sublima sans altération. Je ne recueillis rien dans le 
condenseur refroidi à — 25®, mais dans le condenseur refroidi 
à — 80®, j’obtins de trifluoracétonitrile. 
Celui-ci fut distillé dans un nouveau condenseur; la tempé¬ 
rature d’ébullition a été déterminée une première fois à l’aide 
d’un thermomètre plongeant dans le liquide; j’ai trouvé ainsi 
— 61® (corrigé). Une seconde détermination faite en fixant la 
température du bain, à laquelle l’ébullition commence, a donné 
- 61®5. 
Cependant, en raison de la petite quantité de liquide dont je 
1922 . SCIENCES. 
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