F. Swarts. — Sur Vacide trifluoracétique. 
disposais, ce point d’ébullition ne saurait être garanti à plus 
d’un ou deux degrés, malgré la concordance des deux mesures. 
Il n’en est pas moins établi que le nitrile tritluoracétique a un 
point d’ébullition extraordinairement bas, inférieur de 140® à 
celui de l’acétonitrile. 
Le trilluoracétonitrile est un gaz peu soluble dans l’eau, qui 
en absorbe environ la moitié de son volume; il est plus soluble 
dans l’alcool (2 vol.). La potasse caustique l’absorbe rapide¬ 
ment : 80 centimètres cubes du gaz furent absorbés intégrale¬ 
ment en une demi-heure par 4 centimètres cubes de potasse à 
'25 ®/o. En saturant la solution, qui avait une odeur prononcée 
d’ammoniaque, par COg, et évaporant dans le vide, j’ai obtenu 
un résidu qui, repris par l’alcool absolu, m’a fourni du 
trilluoracétate de potassium. Ces caractères m’ont permis l’iden¬ 
tification. 
On obtient également le trilluoracétonitrile, mais avec un 
mauvais rendement, en chauffant le trilluoracétate d’ammo¬ 
nium avec P2O5. Il se fait en même temps de l’anhydride trilluo- 
racétique que j’ai pu séparer, grâce à la grande différence des 
points d’ébullition. 
Trilluoracétanüide CelIg.NH.GO.CFlg. J'ai chauffé' l’acide 
tritluoracétique avec un léger excès d’aniline (10 %) pendant 
8 heures à 120®, 24 heures à 150®, 48 heures à 170®. 
A l’ouverture du tube j’ai constaté Lexistence d’une pression 
assez forte; le verre était nettement attaqué. 
Le produit fut distillé sous la pression atmosphérique. Après 
élimination d’eau, le thermomètre s’éleva à 190® et se fixa, 
tandis que se condensait un enduit cristallisé de fluorhydrate 
d’aniline ; puis la trifluoracétanilide passa à la distillation entre 
220 et 225®. Le produit distillé possédait une odeur prononcée 
de carbylamine. 
Un second tube fut ouvert de manière à pouvoir capter, au 
moins partiellement, le gaz qui s’en échappait et le soumettre à 
l’analyse. 
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