F, Swarts. — Sur l'acide tri fluor acétique. 
J’y ai trouvé de l’anhydride carbonique, pas d’oxyde de car¬ 
bone en quantité appréciable; il était partiellement soluble 
dans l’alcool. 
En introduisant la solution alcoolique dans un nitromètre 
et en ajoutant de l’acide sulfurique étendu, j’ai séparé le gaz 
dissous. Je l’ai refoulé dans une burette à gaz, fonctionnant 
comme pompe à mercure, en lui faisant traverser un tube étroit 
en verre de Bohême, chauffé au rouge sombre, et qui avait été 
évacué au préalable. Ce tube fut fortement corrodé, tandis que 
je recueillais de l’oxyde de carbone dans la burette. Il s’était 
donc formé du Üuoroforme, et la présence de ce dernier explique 
la production de carbylamine. Je n’ai pu isoler celle-ci, dont la 
proportion était d’ailleurs minime. 
La résistance de l’acide trifluoracétique au dédoublement selon 
la réaction 
CFI3CO2H = CFI3H -f CO2, 
en présence des bases, n’est donc pas absolue et l’aniline suffît 
à la provoquer aux températures élevées. Je rappellerai que 
Goldschmidt et Brâuer ont observé une décomposition analogue 
par l’acide tricbloracétique (*). Quant à la formation de la car¬ 
bylamine, elle se fait, sans doute, à l’intervention du verre, 
dont la silice détermine la production d’acide fluorbydrique, 
agissant vis-à-vis des composés fluorés à l’instar d'une base, 
comme j’ai eu l’occasion de le signaler à maintes reprises. La 
corrosion des tubes dans lesquels s’était faite l’opération corro¬ 
bore cette interprétation. 
La tritluoracétanilide a été purifiée par cristallisation de 
l’alcool aqueux chaud, dans lequel elle est peu soluble. Il con¬ 
vient d’employer de l’alcool à 60 "'/o au moins, sinon lors du 
refroissement le système se sépare en deux phases liquides. 
La trifiuoracétanilide est solide et fond à c’est le point 
(*y Berichte der deutschen Chemischen GeseLlschaft, t. XXXIX, p. 109. 
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