F. Swarts. — Sur C acide tri fluor acétique. 
Le résidu sec pesait et renfermait 0^"0205 de charbon, 
soit 0.0017 atome-gramme de charbon. 
J’y ai trouvé 0.0405 mol.-gr. de fluorure de sodium. 
Par différence, mol.-gr. de carbonate de sodium. 
Le gaz recueilli occupait un volume de 1407 centimètres cubes 
(P = 359, T = 17®), soit, réduit à 0®, 1333 centimètres cubes. 
Je l’ai refoulé en P, après avoir intercalé entre S et P deux 
tubes condenseurs tarés refroidis, le premier à —15®, le second 
à —^80®, et qui furent évacués avant d’y admettre le gaz. 
Le premier condenseur ne retint rien; dans le second, je 
recueillis 0^*7717 de liquide (pesée faite dans le condenseur, 
scellé au préalable). 
L’appareil fut placé dans un mélange d’éther et de neige 
carbonique, puis relié à un tube en U en platine, plongeant 
dans de la glace et renfermant de l’eau; je fis sauter l’une des 
extrémités scellées du tube condenseur et laissai la température 
de l’éther s’élever lentement. 
A — 59® le liquide condensé commença à bouillir et l’ébulli¬ 
tion se maintint jusqu’à ce que le bain extérieur eut atteint 
— 55®, puis plus rien ne distilla, même lorsque la température 
extérieure eut monté à -\- 10®. Le gaz qui s’échappa était 
intégralement absorbable par l’eau. 
Une nouvelle pesée du tube condenseur me donna le poids 
du gaz évaporé : il atteignait 0^‘6555. 
Sa solution aqueuse fut titrée; elle neutralisait 114®®05 de 
soude n/10. 
L’équivalent du gaz est donc de 
0.6oo5 _ M 
0.01140O 
La solution neutralisée précipitait abondamment par addition 
d’ions Ga** ; le gaz est donc un fluorure d’acide; son équivalent 
chimique correspond à celui du fluorure de trifluoracétyle 
CFlgCOFl, dont le poids moléculaire est 116 (58 X 2). 
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