F. Sivarts. — Sur l'acide tri fluor acétique. 
Le liquide recueilli dans le tube condenseur et ne bouillant 
pas à -[- 10° est de l’anhydride trilluoracétique; il bout, en 
effet, vers 40°, se solidifie vers — Ô5° et réagit sur l’alcool sans 
dégager d’acide Iluorhydrique, avec production de trilluoracétate 
d’éthyle. 
La liquéfaction du fluorure de trifluoracétyle, noyé dans une 
grande masse de gaz, n’avait certainement été que fort incom¬ 
plète; pour l’enlever complètement, j’ai fait passer tout 
le gaz recueilli en P à travers deux barholeurs renfermant le 
premier de l’alcool, le second de l’eau. Dans le barboteuràalcool, 
j’observai une corrosion très intense du verre. 
Le volume du gaz résiduel, réduit à 0° et 760 millimètres, 
et en tenant compte de la tension de vapeur de l’eau et du 
volume d’air renfermé dans les barboteurs (7 c. c.), était de 
908 centimètres cubes. Le volume du fluorure de trifluoracétyle 
et de l’anhydride trilluoracétique était par conséquent de 
425 centimètres cubes, soit 0.0193 mol.-gramme. 
La potasse caustique absorba 495 centimètres cubes du gaz, 
soit 0.0221 mol.-gramme. Le reste (413 c. c.) fut absorbé 
presque intégralement par le chlorure cuivreux, le volume du 
gaz résiduel n’atteignant que 6 centimètres cubes (en fait, 
13 c. c., mais dont il faut retrancher les 7 c. c. d’air renfermés 
dans le harboteur). Il s’était donc formé 407 centimètres cubes 
d’oxyde de carbone. 
Dans ce résidu infime, je n’ai pas trouvé de gaz fluoré; il ne 
se forme donc probablement pas de perfluoréthylène. 
Je n’ai pu constater la formation du fluorure de carbonyie. 
Dans une deuxième expérience faite sur 4 grammes de trifluora- 
cétate de sodium, j’ai dirigé le gaz qui se dégageait dans l’alcool; 
la solution alcoolique fut additionnée d’aniline ; je n’obtins pas 
de pbényluréthane. 
Le fluorure de trifluoracétyle, le seul gaz fluoré que j’aie 
recueilli, possède une odeur extrêmement irritante ; il réagit 
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