F. Suarts, — Sur l’acide trifluoracélique. 
Mais si l’on tient compte de la formation du charbon, on 
observe que chaque atome de charbon formé correspond à un 
délicit de deux molécules de CO, à un excédent d’une molécule 
de COg. Or, j’ai recueilli 0.0017 atome-gramme de charbon, 
équivalant à de COg en excès, à 74 centimètres de CO 
en défaut. Le volume d’oxyde de carbone s’élèverait donc à 
480 centimètres cubes, celui de CO^ s’abaisserait à 460 centi¬ 
mètres cubes, les volumes des deux gaz seraient ainsi sensible¬ 
ment égaux. 
L’équation I implique que le nombre de molécules de NaFl 
est double de celui de COg. J’ai obtenu 0,405 mol.-gramme 
de Iluorure de sodium, pour 0,0221 mol.-gramme CO,. Si l’on 
en retranche les 0,0017 mol.-gramme correspondant à la for¬ 
mation du charbon, on trouve 0,0204 mol.-gramme, soit, 
avec une concordance satisfaisante, la moitié du nombre de 
molécules-grammes de fluorure de sodium. 
Cette équation ne rend compte ni de la formation de carbo 
nate de sodium, ni de celle de l’anhydride trifluoracétique ; on 
pourrait expliquer la production de cette dernière par l’action 
du fluorure de trifluoracétyle sur le trifluoracétate de sodium. 
Mais une interprétation qui explique en même temps la forma¬ 
tion de Na^COg consiste à admettre que l’anhydride trifluoracé¬ 
tique provient de l’action de l’hexafluoracétone sur le trifluora- 
cétate de sodium ; une partie du carbonate de sodium formé 
dans la réaction primaire II serait ainsi épargnée. 
La production d’anhydride trifluoracétique et de carbonate de 
sodium rend donc plus plausible la seconde interprétation de la 
réaction de décomposition. 
Il faut remarquer que la formation d’anhydride trifluoracé¬ 
tique et de COgNa^ est tout à fait secondaire. 
Parmi les propriétés physiques de l’acide trifluoracétique et 
de ses dérivés, la plus frappante est certainement leur très 
grande volatilité; tous ont des points d’ébullition inférieurs à 
367 
