F. Swarts. — Sur l'acide tri fluor acétique. 
C’est toujours dans le nitrile que la substitution fluorée pro¬ 
voque la dépression la plus forte. 
Il peut être intéressant de comparer entre eux les points 
d’ébullition des dérivés fluorés avec ceux des composés chlorés 
similaires; le tableau suivant permet cette comparaison : 
CHjCl . CO2H 
188«0 
CHCI2 . CO2H 
194'>4 ^ ^ gQ„ 
CHjFI . COjH 
A 
165«0 
CHFI2.CO2H 
434^2 = 30 X 2 
CHjCl. CN 
123«0 
CHCl,. CN 
413O0 4^89» 
CH^Fl. CN 
A 
8 L 8 
= 41.2 
CHFl^ . CN 
114»0 = X 2 
CH2CI . COjCoHf 
14405 
A 
CHCI2.CO2C2H5 
= 24«5 
^ ^ gg g 
CH2FI . CO2C.A 
CHFI2 . CO2C2H5 
gg <,2 = 29.2 X 2 
CCI3. 
CO2H 
495«0 
A = 122«5 = 
40.8 X 3 
CFI3. 
CO2H 
72«5 
CCI3. 
CN 
- 1 - 83«0 
A = 144''3 = 
48.1 X 3 
CFI3. 
CN 
— 6203 
CCI3. 
CO2C2H5 
I 630 O 
A = 101.5 = 
33.8 X 3 
CFI3. 
CO2C2H5 
6L5 
L’augmentation de la volatilité que provoque la substitution 
fluorée n’est, on le reconnaît, pas constante; maxima dans les 
nitriles, elle est le plus faible dans les éthers. Elle n’est même 
pas constante dans un même type de combinaison et augmente 
à mesure que la substitution balogénée est plus profonde dans 
le chaînon CIE. 
Le remplacement successif des trois atomes de chlore par le 
fluor dans le chaînon — CCI 3 donne lieu à une variation assez 
régulière du point d’ébullition dans les éthers éthyliques; tandis 
que dans les acides eux-mêmes l’abaissement du point d’ébulli- 
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