F. Sivarts. — Sur l'acide tri fluor acétique. 
tion augmente à mesure que la substitution fluorée est plus 
avancée ; l’augmentation est sensiblement constante et de 8"". 
CC13. C02C2H5 
167«1 
A 
CCI3. CO2H 
19o«0 
A 
36.1 
32.5 
CFlClo.CO^aHs 
13L0 
34.0 
CCU.FICO2H 
16205 
41.0 
CFloGl. CO2C2H3 
97e0 
33.5 
CCiFlg.COsH 
121«5 
49.0 
CFI3.CO2C2H3 
61«5 
CFI3. CO2H 
72^5 
Cette différence entre la manière dont se comportent les acides 
et leurs éthers doit être attribuée au fait que les éthers sont des 
composés normaux, tandis que les acides sont constitués de 
molécules associées; l’association moléculaire diminue à mesure 
que la substitution fluorée devient plus profonde. 
La substitution monofluorée détermine une faible augmenta¬ 
tion de l’indice de réfraction; les substitutions nouvelles dimi¬ 
nuent, au contraire, l’indice. 
CHh . CO2C0H5 
CH,FI. CO 2 C 2 H 5 
CE¥\^. CO 2 C 0 H 5 
CFJ 3 . CO 2 C 2 H 3 
Uof_2Qo — 1.<l>70o0 
^'«200 = 1.37494 
=1.3188 
^al 607 = 1.30783 
Constante d’ionisation. 
mk= 
i00k = 
CH 3 . CO 2 H 
0.00183 
CH 2 CI. CO 2 H 
0.146 
CH 2 FI. CO 2 H, 
0.213 
CHd 2 . CO 2 H 
5.14 
CHFJ 2 .CO 2 H 
5.72 
CCI 3 . CO 2 H 
30 
CFI 3 .CO 2 H 
+ 50 
La substitution fluorée provoque dans l’acide acétique une 
exaltation du remarquable caractère acide que la comparaison 
des constantes d’ionisation met nettement en évidence et sur 
laquelle j’ai déjà eu maintes fois l’occasion d’insister. L’exalta¬ 
tion est plus grande que celle que détermine la substitution 
chlorée, et l’anomalie que présente le fluor dans l’acide fluorhy- 
drique ne se retrouve pas dans ses dérivés organiques. 
de»' juin 1922. 
Laboratoire de chimie générale 
de rUniversité de Gand. 
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