P. Bruylants et J. Dondeyne. — Détermination 
Nous obtenons ainsi les valeurs suivantes des coefficients des 
deux équations : 
Formule en p. 
Formule en -• 
V 
a = + 0,01095 
a = -\- 0,00919 
, b = + 0,00176 
a-{-b= 0,01095 
a' = + 0,01095 
a^=: -1-0,00933 
b’ = +0,00161 
ab ^ 0,01094. 
Les deux formules, en p et conduisent donc, de même 
que dans le cas de l’acide bromliydrique (*), à la même valeur 
numérique de l’écart à la loi d’Avogadro, et d’ailleurs aussi à la 
même valeur que celle qui est obtenue par la méthode des diffé¬ 
rences secondes. 
On a donc 
l+X=l+a = l+a' = 0,01095. 
C’est cette valeur qui a été utilisée pour le calcul de l’écart de 
compressibilité AJ entre 1 atmosphère et 0. 
0,01095 
1,01095 
= 0,01083. 
Nous pouvons dès lors calculer le poids moléculaire du gaz 
Hg Se par la formule 
32 X 3.67018 X 1,00097 
1.4289 X 1.01095 
81.382, 
enadoptantpourpoids du litre normal d’oxygène la valeur 1.4289 
proposée par Moles (**) a la suite de sa récente étude critique 
(*) Ph.-A. Guye, Journ. Ch. phys., 17, 163 (1919). 
(**) Journ. Ch. phys., 19, 100 (1921). 
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