Th. De Donder. — Sur le théorème de Nernst. 
Il en résulte la condition d’équilibre : 
]^VvM^Hv=0 (19) 
ou, plus explicitement, 
2vi.M,(V,,-T8r + ^rï)=-0- (19') 
r 
Nous pourrons donc écrire r de la manière suivante : 
r Vy My qéy + vRmT (20) 
r 
ou encore : 
Î- = (Çv,, + v' R„t) - (ç I v,„ I + |v" I R„t). (20') 
L’expression (20) montre que r ne dépend que de T. 
Imaginons un mélange gazeux A' ne comprenant que les 
constituants y', c’est-à-dire les constituants qui figurent dans le 
membre à droite de l’équation chimique 
[Vy.iMy,,. (21) 
T' T" 
Supposons que ce mélange gazeux A' soit aussi à la tempéra¬ 
ture T et à la pression p; alors on pourra calculer le volume 
de ce mélange A' au moyen de l’équation caractéristique des 
gaz parfaits : 
;;V^ = VRmT. (22) 
L’énergie interne U' de ce mélange A' vaudra : 
(23) 
T' 
Imaginons un autre mélange gazeux A'' ne comprenant que 
les constituants y"; supposons que ce mélange A" soit aussi à 
la température T et à la pression p; on aura : 
p\” = 1 RmT. (24) 
L’énergie interne U" de ce mélange A" vaudra : 
I Vy„ I * (2^) 
r" 
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