Th. De Uonder. — Sur le théorème de Nernst. 
Les relations (22) à (25) subsistent évidemment quand les 
mélanges et A" ne sont pas des états d’équilibre. 
La chaleur de réaction à pression constante (20') devient, 
grâce à (22 à 25) : 
r = U' —U'' + p(V' —V'') 
(26) 
On pourrait aussi exprimer r au moyen des enthalpies des 
mélanges A' et A". 
2. Le potentiel thermodynamique. 
potentiel thermodynamique s’écrit : 
H = ü — TS + pV 
Par définition, le 
(27) 
En vertu de nos hypothèses (ou extensions) fondamentales : 
(28) 
S= — 
P 
aiT I 
^ i 
av ) 
on trouve immédiatement : 
U + pV = H —T 
âî 
(29) 
Retournons à nos mélanges A' et A", ainsi qu’à la rela¬ 
tion (26) ; nous pourrons mettre la chaleur de réaction r sous 
la forme suivante : 
^ ^ aï 
(30) 
Dans cette expression remarquable de r, le symbole H' repré¬ 
sente le potentiel thermodynamique du mélange A'; on aura 
donc : 
—ÏS'+pV'; (31) 
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