Th. Van Hove. — Sur quelques dérivés fluorés du diphényle. 
lavage et entraînement par la vapeur, j’obtins il2 grammes, 
soit 70 °/o (lu rendement théorique, d’un produit qui, cristallisé 
de l’alcool bouillant, se présenta sous forme de cristaux inco¬ 
lores, prismatiques et très friables. L’orthofiuordiphényle ainsi 
obtenu à l’état pur fond à 73®5 et distille à la pression atmo¬ 
sphérique à '248°, soit 5° plus bas que le dérivé para. Il est plus 
soluble dans l’alcool froid que le parafîuordiphényle et se laisse 
tout aussi facilement sublimer. Le produit obtenu par sublima¬ 
tion a le même point de fusion, soit 73°5, que celui du produit 
cristallisé de l’alcool. 
L’analyse élémentaire a donné les résultats suivants : 
Carbone.83.62 °jo 
Hydrogène.5.28 ®/o 
Calculé pour C 12 H 9 FI C : 83.72 H : 5.23. 
Nitration du parafluordiphényle. 
La nitration du parafluordiphényle a été conduite comme 
celle du diphényle lui-même. Un premier essai, effectué sur 
17 grammes, soit 7io molécule, a été fait en opérant comme 
suit : le fluordiphényle fut dissous dans 50 grammes d’acide 
acétique anhydre, puis additionné de 20 grammes d’acide 
nitrique de densité 1.5. La réaction donna lieu à une élévation 
notable de température qui fut combattue par immersion dans 
l’eau froide; il ne se dégagea pas ou presque pas de vapeurs 
rouges. Après addition de l’acide nitrique à froid, le produit 
fut chauffé quelque temps au bain-marie, puis je l’abandonnai 
pendant vingt-quatre heures à la température ordinaire. Il se 
produisit par refroidissement une abondante cristallisation en 
aiguilles jaunes. Les cristaux furent essorés et lavés à l’eau et 
au carbonate de soude. Par cristallisation du produit essoré 
de l’alcool bouillant, j’obtins envir^on 8 grammes de nitrofluor- 
diphényle cristallisant en aiguilles très fines et très réfrin- 
geantes, fondant nettement à 123°. 
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