Th. Van tlove. — Sur quelques dérivés fluorés du diphényle. 
L’établissement de la constitution des trois isomères s’est 
faite par oxydation : 
2 grammes de parafluornitrodiphényle fondant à 123° ont été 
chauffés en tube scellé avec 25 centimètres cubes d’acide nitrique 
de densité 1,2. A 120°, température à laquelle j’ai chauffé 
d’abord, il ne se produit aucune attaque après vingt-quatre 
heures. Il a fallu chauffer durant deux jours à 150° pour réaliser 
une oxydation quelque peu importante. Après ce délai et après 
refroidissement complet, le tube était tapissé de petits cristaux 
presque incolores; une pression importante régnait dans le tube 
lors de l’ouverture de celui-ci. Le contenu a été filtré pour 
séparer les cristaux formés; ceux-ci ont été traités par une 
solution étendue de soude afin de séparer l’acide formé, à l’état 
de sel de sodium. Par filtration du liquide alcalin pour éliminer 
un peu de fluornitrodiphényle inaltéré et précipitation par 
l’acide chlorhydrique, j’ai obtenu un acide qui a été purifié par 
cristallisation de l’eau bouillante. Le point de fusion de l’acide 
desséché sur plaque poreuse fut trouvé égal à celui de l’acide 
paranitrobenzoïque, soit 237-238°. 
Un dosage acidimétrique m"a d’ailleurs confirmé que c’était 
bien de Tacide paranitrobenzoïque qui s’était formé dans 
l’oxydation du parafluornitrodiphényle : 
de l’acide ont exigé 11 cm^ de soude 0,098 N. 
Poids moléculaire déduit : 170. 
Poids moléculaire de l’acide paranitrobenzoïque : 167. 
Dans l’oxydation du parafluornitrodiphényle (p. f. 123°), c’est 
donc l’angle fluoré qui a été détruit et la formation d’acide 
paranitrobenzoïque démontre que le groupement NOg se trouve 
en paraposition par rapport au second noyau benzénique. Dès 
lors la formule du produit fusible à 123° est la suivante : 
C'est le parafluor-paranitrodiphényle. 
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