Th. Van J love. — Sur quelques dérivés fluorés du diphényle. 
diphényle, ce produit secondaire de la nitration a pu être 
obtenu en quantité suffisante pour me permettre une purifica¬ 
tion du produit et un examen quelque peu détaillé. Sa sépara¬ 
tion d’avec le nitrodiphényle s’est faite le mieux en agitant la 
solution étliérée du nitrodérivé brut avec du carbonate de soude. 
Le dérivé sodique qui se forma ainsi put être séparé par esso¬ 
rage du liquide étbéré; le gâteau, retenu sur la plaque filtrante, 
fut lavé à l’éther pour le débarrasser complètement du nitrodi¬ 
phényle, puis desséché. J’obtins ainsi quelques grammes d’une 
substance fortement colorée en rouge, soluble dans l’eau bouil¬ 
lante et reprécipitant à froid d’abord sous forme d’une gelée ; 
puis, après plusieurs jours, en cristaux soyeux. En décomposant 
ce sel par de l’acide chlorhydrique, j’obtins une bouillie cristal¬ 
line jaune pâle. Ces cristaux, après essorage et lavage, furent 
purifiés par cristallisation de l’acide acétique à 807o» dans lequel 
ils se montrent très solubles à chaud et très peu à froid. J’obtins 
ainsi finalement de petites aiguilles d’un jaune clair, fondant 
à 
L’analyse élémentaire m’a fourni les résultats suivants : 
0gr3022 de produit ont fourni : 
0^^0638 HgO, soit (i’H ou 2.34 «/o 
0g'-o27 CO 2 , soit 0g''i437 de Cou 47.36 «/o. 
Ces résultats correspondent à la teneur en carbone et hydro¬ 
gène du trinitrooxydiphényle, qui contient : C : 47.'21 ®/o, 
H:2.29 7o. 
J’ai d’ailleurs essayé d’établir la grandeur moléculaire de ce 
produit par cryoscopie. L’acide acétique glacial n’a pu être 
utilisé comme dissolvant, la solubilité du produit y étant beau¬ 
coup trop faible à basse température. J’ai mieux réussi en utili¬ 
sant le nitrobenzène. Le tableau du bas de la page suivante nous 
donne les résultats obtenus. 
Le poids moléculaire du trinitrooxydiphényle est de 305. 
Deux trinitrooxydiphényles ont été décrits par M. Henry, 
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