Dony-[JènauU. — Les Progrès de V Eleclrochimie. 
que l’existence d’innombrables charges électriques ioniques 
dans un petit volume de dissolvant a pour effet d’abaisser la 
pression osmotique et la conductivité dans ce liquide. 
De l’existence de charges très rapprochées dans un liquide 
découle la nécessité d’une correction, de même que dans la 
théorie des gaz on doit faire intervenir, à l’exemple de Vander- 
waals, la cohésion des molécules pour faire donner à la loi des 
valeurs conformes à l’expérience. Bjerrum (^) exprime par des 
coefficients spéciaux Teffet des attractions interioniques, dues 
aux charges électriques, sur la pression osmotique et sur la 
conductivité. Quant à Gosh, partant de l’hypothèse, discutée du 
reste, que l’attraction électrostatique est proportionnelle au 
produit des charges et inversement proportionnelle au produit 
de leur distance et du pouvoir inducteur spécifique, et utilisant 
le nombre aujourd’hui déterminé par des voies si nombreuses, 
qui expriment combien de molécules sont présentes dans une 
mole, il nous apprend à calculer la diminution de conductivité 
relative par la croissance de la concentration. 
La théorie d’Arrhénius ne permet donc des calculs exacts 
qu’aux grandes dilutions ; elle n’encercle que certaines classes 
d’électrolytes. Celle de Gosh devrait s’appliquer aussi bien aux 
solutions concentrées qu’aux diluées, car, quand la distance 
interionique devient grande, autant vaut dire quand la liberté 
de l’ion augmente, les deux théories conduisent au même 
résultat, mais la nouvelle embrasserait avantageusement tous les 
domaines de concentration et elle conduirait à corriger par sur¬ 
croît les anomalies de la pression osmotique. 
Le peu que je viens d’en dire vous donnera sans doute l’im¬ 
pression que la conception de Gosh est par trop statique. Les 
ions y paraissent distribués comme sur un réseau stationnaire. 
Or, les solutions ne sont point un milieu de repos, mais d’in- 
(1) Bjerrum, Zeitschr. für Elektrocfi., 24, 321, 1920. — Zeitschr. fur anorg. 
Chemie, 109, 275, 1920. 
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