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arbitrairement un point de départ et nous posons les variations 
de toutes les propriétés provoquées par une solution normale 
de KN0 3 égales à zéro : 
V 0 = 0; Vq = 0; Vq' = 0, etc. ; 
d’autre part, nous avons 
v 0 = m 0 + m; \ 
V' -= (M 0 + MJ)K' (.(2) 
v' 7 = (m 0 + m;)k" ) 
En soustrayant respectivement les équations (2) des équa¬ 
tions (i), nous avons 
V — V 0 = (M + M' — M 0 — M' 0 ) 
y — v; = (m + m' — M 0 — m;)K' 
V ' 7 — v;' = (M + w — m 0 — m;)K", 
d’où nous tirons 
K'", etc., 
c’est-à-dire que les rapports des valeurs relatives sont égaux 
aux mêmes constantes. 
Ces dernières relations peuvent déjà être très facilement véri¬ 
fiées par l’expérience. 
Voici les propriétés que nous choisissons pour notre compa¬ 
raison : 
V, variation du coefficient de partage de l’acide acétique entre 
l’eau et l’éther sous l’influence d’un gramme équivalent de sel 
dissous (*). 
Y, variation de la température du dédoublement d’une solu- 
(*) Bull, de la Soc. chim. de France , 1911 (4), IX, p. 634. 
